Para cumplir con la regla del octeto, el átomo de cloro debe
el sodio metálico al ceder su electrón de valencia al cloro alcanza la configuración electrónica del neón (configuración octeto); el cloro, al adquirir un electrón, alcanza la configuración electrónica del argón (configuración octeto).
¿Qué átomos pueden expandir el octeto?
Los elementos con número atómico Z cercano al del helio, como el hidrógeno, el litio y el berilio, alcanzan una configuración completa con dos electrones, lo que se denomina dúo. ... Si n = 1, el número de estados es, por lo tanto, 2. Si n = 2, 2n2 = 8 y aquí está el octeto.
¿Cuáles son los elementos que siguen estrictamente la regla del octeto?
La regla del octeto
No todos los elementos están disponibles para crear enlaces, existen solo en forma de átomos aislados, estos elementos son los gases nobles o gases raros, son Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Krypton (Kr ), Xeno (Xe), Radon (Rn), Ununoctio (Uuo, que es un símbolo temporal).
¿Por qué el azufre puede expandir el octeto?
El azufre puede seguir la regla del octeto como en la molécula de SF 2 . Cada átomo está rodeado por ocho electrones. Es posible excitar el átomo de azufre lo suficiente como para empujar los átomos de valencia hacia el orbital d para permitir moléculas como SF 4 y SF 6.
¿Por qué los elementos del tercer período pueden expandir el octeto?
La expansión del octeto debido al estrés de los electrones.
Esto sucede especialmente si los orbitales tienen niveles de energía que no están demasiado alejados entre sí. Por ejemplo, el átomo de fósforo tiene cinco electrones de valencia, dos en el orbital 3s y tres electrones desapareados en los orbitales 3p.
REGLA DE OCTECT
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¿Qué significa expandir el octeto?
Cuando, en la formación de moléculas, los enlaces de algunos átomos superan los 8 electrones, se dice que el octeto se expande. Por ejemplo, al formar el compuesto PCl5 (pentacloruro de fósforo), el fósforo P (grupo V) tiene 5 electrones de valencia, el cloro Cl (grupo VII) tiene 7 electrones de valencia.
¿Cuándo pierde el sodio un electrón en el nivel de valencia?
Al perder este electrón, el átomo neutro se transforma en un ion Na+ positivo con carga +1, y llega al octeto que tiene ocho electrones en la capa más externa (el segundo).
¿Cómo completar el octeto?
regla del octeto- el sodio metálico al ceder su electrón de valencia al cloro alcanza la configuración electrónica del neón (configuración octeto);
- el cloro, al adquirir un electrón, alcanza la configuración electrónica del argón (configuración octeto).
¿Cuántos electrones tiene un átomo que tiene 16 electrones en su orbital más externo, en total de qué átomo es?
Haz ejercicio también, el azufre tiene 16 electrones y como puedes ver en la tabla periódica (pertenece al grupo 6A) tiene 6 electrones en su capa más externa.
¿Cómo puede un átomo llegar al octeto electrónico?
La regla del octeto establece que cada átomo tiende a recibir o perder electrones hasta que alcanza una configuración electrónica externa que consta de ocho electrones (o la del gas noble más cercano en la tabla periódica).
¿Cuáles son las moléculas que no siguen la regla del octeto?
en el que el boro no tiene el octeto completo. Por tanto, el trifluoruro de boro constituye otra molécula que viola la regla del octeto al resultar una molécula deficiente en electrones que se comporta como un ácido según Lewis.
¿Por qué todos los átomos tienden a alcanzar la configuración octeto?
De acuerdo con la teoría electrónica de la valencia (enunciada en 1916), los átomos tienden a unirse para lograr una configuración electrónica más estable. La formación de enlaces involucra electrones periféricos, llamados electrones de valencia. ... dependiendo de su habilidad para poner en juego uno, dos, tres, etc.
¿Cuántos electrones tiene que comprar el cloro para completar el octeto?
comprando dos electrones se llega a la configuración electrónica del cloro; al adquirir tres electrones alcanzará la configuración electrónica del argón y así completará el octeto.
¿Cuándo es estable un elemento?
Por tanto, podemos decir que un átomo es estable cuando tiene el mismo número de electrones que un elemento perteneciente al grupo de los gases nobles.
¿Qué son los átomos estables?
Un núcleo es estable cuando el número de protones y neutrones no cambia con el tiempo. Por el contrario, un núcleo es inestable cuando pierde o adquiere uno o más nucleones (protones o neutrones) con el tiempo.
¿Qué átomo tiene la mayor afinidad electrónica?
Los elementos con mayores valores de afinidad electrónica (es decir, los que tienen mayor tendencia a adquirir un electrón para dar iones negativos) son los del lado derecho de la tabla periódica y en particular los halógenos.
¿Qué criterio se utilizó para ordenar los átomos en la tabla periódica?
El orden de los elementos químicos en la tabla periódica respeta la secuencia de llenado de los orbitales y el orden creciente del número atómico (Z) de los elementos y por tanto del número de electrones presentes en el orbital atómico más energético (Las primeras tablas periódicas en cambio siguió un orden ascendente como una función ...
¿Cuántos orbitales están contenidos en cada subnivel P?
Características del orbital p
Los tres orbitales de tipo p tienen la misma energía y, por lo tanto, se dice que el subnivel de tipo p consta de tres orbitales degenerados.
¿Cómo varía la electronegatividad en la tabla periódica?
Como puede verse, la electronegatividad aumenta en un grupo de abajo hacia arriba y en un período de izquierda a derecha: en consecuencia, los elementos más electronegativos se encuentran en la esquina superior derecha mientras que los menos electronegativos se encuentran en el lado opuesto, en el esquina inferior izquierda.
¿Cuándo llega el aluminio al octeto?
En algunos de sus compuestos, el aluminio viola la regla del octeto al tener solo seis electrones de valencia. Por ejemplo, el cloruro de aluminio, AlCl₃, tiene solo seis electrones de valencia alrededor del átomo de Al.
¿Cómo se unen los átomos?
Cuando dos o más átomos se colocan a distancias cortas, surge una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y los núcleos vecinos. Si esta fuerza es lo suficientemente fuerte como para mantener unidos a los átomos, se forma un enlace químico.
¿Cómo se llama la partícula que es más pequeña que el átomo?
Las partículas de mayor masa, protones y neutrones, se ubican en un núcleo muy pequeño que contiene las cargas positivas y en el que se concentra toda la masa del átomo. Los electrones, con menor masa (por tanto despreciable), rodean al núcleo y ocupan la mayor parte del volumen del átomo.
¿Qué se forma cuando un átomo pierde un electrón?
Iones: cationes y aniones
Un átomo que pierde un electrón se convierte en un ion cargado positivamente, llamado catión. Un átomo que adquiere un electrón se convierte en un ion cargado negativamente, llamado anión.
¿Por qué los electrones no se alejan del núcleo?
El electrón dentro de un átomo está sujeto a una sola fuerza que es la de Coulomb. ... Esto implica que, en un átomo, el estado fundamental de los electrones no puede ser el que correspondería al electrón colapsado en el núcleo.
